المحاليل المائية للأملاح، الأملاح المعدنية ذات أهمية كبيرة في نموّ العديد من الخلايا في جسم الإنسان،
و تدخل في بناء العظام، كما تساعد في انقباض و انبساط العضلات
أهمها أملاح الكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمغنزيوم.
هذا ونجد أن الملح يتمتع بخاصية قطبية، لأنه مركب أيوني، يتألف من جزأين:
جزء أساسي موجب، أيون معدني، أو أكثر، أو جذر أمونيوم، أو أكثر.
جزء حمضي سالب أيون لا معدني أو أكثر، أو جذر حمضي، أو أكثر.
الذوبان في المحاليل المائية للأملاح
ذوبان كامل كمية ملح كلوريد الصوديوم في البيشر الأوّل،
ويُعدّ محلوله غير مُشبع لأنه يمكن أن تذوب كمية إضافية من الملح.
ذوبان أكبر كمية ممكنة من ملح كلوريد الصوديوم في البيشر الثاني ويُعدّ محلوله مُشبعاً،
لأنه لا يمكن أن تذوب فيه كمية إضافية من الملح.
ترسب كمية من ملح كلوريد الصوديوم في البيشر الثَّالث، كما يُعدّ محلوله فوق مشبع.
التشبع والمحاليل المائية
ثابت ذوبانية الملح هي تركيز الملح في محلوله المشبع عند درجة حرارة محدّدة،
وهي: فيزيائي خاص بكل ملح، كما أن لها نوعان ذوبانية كتلية للملح تقدر بـ (L) وذوبانية مولية للملح تقدر بـ (mol.L).
كذلك تصنف محاليل الأملاح إلى غير مشبعة – مشبعة – فوق مشبعة.
ملحوظة:
الأملاح الذوابة قيمة ذوبانيتها أكبر من 0.1mol.L عند الدرجة C 25°
مثل أملاح الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم والنترات والخلات والنملات .
الأملاح قليلة الذوبان قيمة ذوبانيتها أقل من 0.001mol.L. عند الدرجة 25°C
مثل ملح كربونات الكالسيوم، كبريتات الباريوم كبريتات الفضة، كلوريد الفضة، كلوريد الرصاص، فوسفات ثلاثي الكالسيوم.
الجداء الأيوني
يمثـل جـداء تراكيز أيونات الملح قليل الذوبان، مرفوعة كل منها إلى أس يساوي أمثالها التفاعلية.
ثابت جداء الذوبان Km يمثل جداء تراكيز أيونات الملح قليل الذوبان،
مرفوعة كل منها إلى أس يساوي أمثالها التفاعلية في المحلول المشبع.
ونميز ثلاث حالات:
Kop Q المحلول غير مشبع.
Kon = Q المحلول مشبع.
K Q المحلول فوق مشبع (يتشكل راسب من الملح).
عندما يتم إضافة إلى المحلول المشبع لملح قليل الذوبان مادّة تحتوي على أحد أيونات هذا الملح،
فإن تركيز هذا الأيون سيزداد في المحلول،
فيصبح <Q أي المحلـول فـوق مشبع، فتترسب كمّيّة من الملح قليل الذوبان حتى الوصول لحالة توازن جديدة
(وهذا يتفق مع قاعدة لوشاتولييه).
هذا وعندما يتم إضافة إلى محلول ملح قليل الذوبان مادة تتفاعل مع أحد أيونات هذا الملح،
كما ينتج مركب ضعيف التأيّن،
فإنّ تركيز هذا الأيّون سيتناقص في المحلول، ويصبح Q < K أي المحلول غير مشبع،
فتذوب كمّيّة إضافية من هذا الملح لكن ذلك حتّى الوصول لحالة توازن جديدة.
مثال المحاليل المائية للأملاح في الدم
تبلغ قيمة درجة الحموضة للدّمّ 7.4 pH،
ويقوم الدم بالحفاظ على هذه القيمة بسبب وجود محاليل منظمة تدخل في مجرى الدم،
أهمها محلول حمض الكربون وملح بيكربونات الصوديوم H2CO3 /HCO3 ،
لكن إذا حصل أي انحراف ملموس عن قيمة الـ pH يمكن أن يؤدي لنتائج فيزيولوجيّة خطيرة على صحة الإنسان.
أما عن آلية عمل المحلول المنظم في الدم،
فتكون عندما يزداد تركيز الهدرونيوم تتفاعل أيونات البيكربونات مع أيونات الهدرونيوم،
كما تتكوّن كمية من حمض الكربون ضعيف التأين،
تعادل كميّة الهدرونيوم الفائض مما يقلل من تغير pH الوسط وفق المعادلة الآتية:
HCO3 + H30 + = H2CO3 + H2O عندما يزداد تركيز الهدروكسيد يتفاعل حمض الكربون مع أيونات الهدروكسيد،
فتتكوّن كمية من أيونات البيكربونات تعادل كمّيّة الهدروكسيد الفائض،
مما يقلل من تغير الـ pH وفق المعادلة الآتية: H2CO3 + OH = HCO3 + H2O
